martes, 26 de octubre de 2010

¿Cómo actúa el oxígeno del aire sobre los elementos?

Nomenclatura química de los compuestos:

Metal mas oxigeno  produce oxido
Na  +  O  -------     Na2O  oxido de sodio
No metal  +  oxigeno produce  anhídrido
C  +  O ------    CO    monóxido de carbono
Oxido metálico mas agua produce hidróxido
Na2O  +  H2O  ------   NaOH
Anhídrido  mas agua produce  oxácido
CO  +  H2O -----   H2CO2 Acido carbonoso

Hidróxido mas oxácido produce sal más agua
NaOH + H2CO2 -----   Na2CO2 Carbonito de sodio + H2O
Metal + Hidrogeno produce hidruro
Na  +  H  ---  NaH  Hidruro de sodio
No metal mas hidrogeno  produce Hidrácido
Cl  +  H  ----   HCl   acido clorhídrico.
Nomenclatura química de los compuestos:
Material: Matraz erlenmeyer de 250 ml, agitador de vidrio
Sustancias solidas y liquidas.
Procedimiento:
Colocar 200 ml de agua en el matraz erlenmeyer
Adicionar una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz

-                    Sustancia
Nombre
Formula química
Color inicial
Color final
 1
-              CLORURO FERRROSO       
-                 FeCl2    
-  AMARILLO                  
-ANARANJADO                    
2
-   
SULFATO DE ALUMINIO Y  POTASIO              
    
-                    ALK(SO4)2           
-BLANCO                    
-                     BLANCO
          3
nitrato de plata
     
-         Ag NO3                      
- TRANSPARENTE                       
-                   TRANSPARENTE 
-              4      
-               fosfato de amonio 
     NH3 H2 PO4-                    
BLANCO -                   
-          BLANCO         
-              5      
carbonato de magnesio
-       Mg CO3
                    
-BLANCO                    
-     AMARILLO              
-              6      
fosfato de potasio            
-           KH2 PO4                 
-           BLANCO         
-                 COLOR MAMEY  
-                   
-                   
-                   
-                   
-                   

Recapitulacion 11

EL MARTES VIMOS COMO LOS METALES CON EL AGUA Y EL OXIGENO SE
OXIDAN.

EL JUEVES VIMOS QUE OCURRE CON LOS NO METALES CUANDO SE UNEN
CON EL OXIGENO Y EL AGUA Y VIMOS COMO CAMBIABAN DE COLOR AL ENTRAR
EN CONTACTO CON EL AGUA Y SE PRODUCEN OXIACIDOS.

OXIDOS

oxido con agua produce hidroxido

oxido basico

metal mas oxigeno= oxido

Material: cucharilla de combustion, lampara de alcohol, capsula de porcelana, vaso de presipitado 100ml
              ajitador de vidrio.

Sustancias: aluminio, cobre, , hierro, magnesio, zinc.


Procedimiento: colocar un muestra del metal en la cucharilla calentar y despues vertir en el agua


Sustancia               Color del agua             Color final     

Hierro                   verde claro                  verde

Zinc                      verde claro                  azul

Cobre                  verde claro                   morado

Magnesio             verde claro                   azul

             

ATMOSFERA OXIDACION DE COMBUSTIBLES

¿Que es la combustion?
proceso quimico que ocurre con un combustible accionado

Elementos de la atmosfera
oxigeno, dioxido de carbono, ozono, hidrogeno, fosforo, nitrogeno y azufre

¿Que elementos intervienen en los combustibles?
oxigeno y carbono

Experimento:

Temperatura de punto de fusion= 2°C

COMBUSTIBLE                 TIEMPO               CONTAMINACION

1°alcohol                             1:30 min

2°gasolina                            2:00 min

3°aceite                               3:30 min

Recapitulacion 10

El martes vimos ejemplos de reacciones quimicas  e hicimos un experimento para
probar la conductividad del cloruro de sodio , la sacarosa ambas disueltas en agua y tambien
el agua en sus tres estados.

el dia jueves determinamos porque es indispensable el agua para la vida y tambien con
un experimento determinamos la masa el volumen y la densidad.

jueves, 14 de octubre de 2010

Purificacion de agua contaminada

SUSTANCIA: Agua contaminada

1° Masa del agua: Vaso de presipitado:106.1g
                            Vaso de presipitado con 100ml de agua: 192.2g
                             100ml de agua: 91.1g

2° Reacciones quimicas: Agua y magnesio: no hubo reaccion alguna
                                     Agua y potasio: prendio el potasio al contacto con el agua
                                     Agua y yodo: el yodo jiro con el contacto con el agua

3° Propiedades fisicas: Punto de ebullicion: 92°C
                                   Punto de fusion: 2°C

4°Conductividad electrica: Si hay pero muy poca



Conclusiones: que el agua se puede purificar mediante el metodo de filtracion.

jueves, 7 de octubre de 2010

Reacciones Químicas

EQUIPO
REACCION
ECUACION
1
Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.
H2O+K=KOH+H
2
Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno
H20+Mg=Mg(OH)2+H
3
Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio
H2O+Al = Al (OH)3
4
Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno
Cu+H2O= CuOH+H
5
Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno
Ni(OH)2 + H
6
Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno
H2O+Fe=Fe(OH)2+H


Reactivos  =  productos
Ejemplo  Sodio +  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno
Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H
Conductividad eléctrica de los compuestos

Material:
 Probador de conductividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.
 Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.

Procedimiento:
1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio, solido, luego disuelto en agua.
2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua
3.- Probar la conductividad eléctrica del agua solida, liquida y gaseosa.
Sustancias
conductividad
agua liquida
hubo una mínima conductividad
sal (cloruro de sodio)
no hubo conductividad
azúcar (sacarosa)
no hubo conductividad
agua solida (hielo)
hubo una mínima conductividad
agua en estado gaseoso
no hubo conductividad
agua con sal(cloruro de sodio)
si hubo conductividad
agua con azúcar (sacarosa)
si hubo conductividad


Conclusiones:  Al hacer contacto con la electricidad  sobre el recipiente de porcelana , prendió el foco cuando la electricidad  hizo contacto con el agua y la sal ambas mezcladas ; con el agua en estado líquido prendió muy poco; con la sal sólida  no prendió ; la sacarosa con el agua no prendió; la sacarosa  sola tampoco hubo reacción  ni  con el hielo.